Азотна Кислота 53-56% “Вищий ґатунок”

Азотна кислота (HNO3) - сильна одноосновна кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації з моноклінною та ромбічною гратами.

Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водяних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4 % та tкіп 120 °C при нормальному атмосферному тиску. Відомі два тверді гідрати: моногідрат (HNO3•H2O) і тригідрат (HNO3•3H2O). Кислота отруйна.

Азот у азотній кислоті має ступінь окиснення +5. Азотна кислота — безбарвна рідина, що димить на повітрі, температура плавлення −41,59 °C, кипіння +82,6 °C (при нормальному атмосферному тиску) з частковим розкладанням. Азотна кислота поєднується з водою у всіх співвідношеннях. Водні розчини HNO3 з масовою часткою 0,95—0,98 називають «димною азотною кислотою», з масовою часткою 0,6—0,7 — концентрованою азотною кислотою.

З водою утворює азеотропну суміш (масова частка 68,4%, d20 = 1,41 г/см3, Tкіп = 120,7 ° C)

Азотна кислота є одним із найбільш великотоннажних продуктів хімічної промисловості.

Виробництво азотної кислоти
Сучасний спосіб її виробництва заснований на каталітичному окисленні синтетичного аміаку на платино-родієвих каталізаторах (процес Оствальда) до суміші оксидів азоту (нітрозних газів) з подальшим поглинанням їх водою.

Застосування:

• у виробництві мінеральних добрив;
• у військовій промисловості (димна - у виробництві вибухових речовин, як окислювач ракетного палива, розведена - у синтезі різних речовин, у тому числі отруйних);
• вкрай рідко у фотографії – розведена – підкислення деяких тонуючих розчинів;
• у станковій графіці – для травлення друкарських форм (офортних дощок, цинкографічних друкарських форм та магнієвих кліше);
• у виробництві барвників та ліків (нітрогліцерин);
• у ювелірній справі - основний спосіб визначення золота в золотому сплаві;
• в основному органічному синтезі (нітроалкани, анілін, нітроцелюлоза, тротил)