Ацетат Натрію

Ацетат натрію (етаноат натрію, хімічна формула – C2H3O2Na або CH3COONa) – органічна натрієва сіль оцтової кислоти.

За стандартних умов ацетат натрію - це кристали зі слабким солоним смаком і оцтовим запахом.

У лабораторних умовах ацетат натрію утворюється при взаємодії оцтової кислоти, наприклад з карбонатом натрію, гідрокарбонатом натрію або гідроксидом натрію.
Це добре відома реакція «гасіння» харчової соди та винного оцту, що відбувається у тесті. 84 г гідрокарбонату натрію реагують з 750 г 8% винного оцту (або ж з 86 г 70% оцтової есенції) з утворенням 82 г ацетату натрію в розчині. Випарюванням води можна отримати чистий кристалічний ацетат натрію. Для отримання тригідрату ацетату натрію без випарювання необхідно змішати 84 г гідрокарбонату натрію (харчової соди) з 86 г 70% оцтової кислоти і 10 г води.

Ацетат натрію утворюється під час екзотермічної реакції розчинення металевого натрію в оцтовій кислоті.
Ацетат натрію використовується у текстильному виробництві для нейтралізації відпрацьованої сірчаної кислоти у стічних водах та як фоторезист при використанні анілінових барвників. Також використовується при дубленні солями хрому (для протруювання), і уповільнює процес вулканізації хлоропрену під час виробництва синтетичних гум.

Ацетат натрію відомий як харчова добавка E262 і застосовується як консервант.

Також ацетат натрію є джерелом вуглецю для бактерій, що вирощуються на живильному середовищі.

У розчині ацетат натрію (будучи сіллю слабкої кислоти) і оцтова кислота можуть застосовуватися як буфер для збереження відносно постійного pH. Це особливо корисно у біохімії в pH-залежних реакціях.

Ацетат натрію також використовується в побуті як складова хімічних грілок (англ. heating pad) або хімічних обігрівачів (англ. Hand warmer), застосовується як складова частина суміші гарячого льоду (англ. hot ice), при кристалізації ацетату натрію виділяється тепло - Це екзотермічний процес. При нагріванні тригідрату ацетату натрію (що має точку плавлення 58 °C) до 100 °C (зазвичай ємність з ним кладуть у киплячу воду) він розплавляється (вірніше, розчиняється у власній кристалізаційній воді) і переходить у водний розчин ацетату натрію. При охолодженні цього утворюється перенасичений розчин ацетату натрію у воді. Цей розчин чудово переохолоджується до кімнатної температури без утворення твердої фази, потім натисканням на металевий диск у ємності утворюється центр кристалізації, який, виростаючи, змушує перенасичений розчин переходити в тверду фазу ацетату натрію тригідрату. Цей процес супроводжується значним виділенням тепла (екзотермічна реакція), теплота фазового переходу становить 264-289 кДж/кг.

На цій властивості заснований досить гарний хімічний досвід - "гарячий лід".

Ацетат натрію може всмоктуватися в організм під час ковтання. Є іррітантом. LD50 25956 мг/кг. За іншими даними з того ж джерела: LD50 (щури, орально): 3500 мг/кг, LD50 (миші, орально): 4960 мг/кг.